Fenômenos de Transporte - Aula 04 - 16/08/2022

Fenômenos de Transporte - Aula 04 - 16/08/2022

Imprimir a Tabela A-2 até a Tabela A-5 do livro

Igualdade de temperatura

Lei zero da termodinâmica

Fase

Estado termodinâmico

Equilíbrio termodinâmico

Processo termodinâmico

P∀ⁿ = C

P∀ = nRT

P∀ = mRT

R = R / (PM) = 8,314 / 18 = 0,4618, onde:

• R = constante da substância
• PM = peso molecular
• H₂O: 2 + 16 = 18

---

Para n = 1:

P∀¹ = C

P = C / ∀

₁W₂ = ₁∫² P . d∀ = ₁∫² C / ∀ . d∀ = C . ₁∫² 1 / ∀ . d∀ = C . ln (∀₂ / ∀₁)

Como P₁ . ∀₁ = P₂ . ∀₂ = C:

₁W₂ = P₁ . ∀₁ . ln (∀₂ / ∀₁)

Como P₁ . ∀₁ = P₂ . ∀₂:

P₁ / P₂ = (∀₂ / ∀₁)

Daí:

₁W₂ = P₁ . ∀₁ . ln (P₁ / P₂)

Se n = 0:

₁W₂ = P . (∀₂ - ∀₁)

Se n = 0,8:

P = C / ∀ⁿ

Daí:

₁W₂ = ₁∫² C / ∀ⁿ . d∀

₁W₂ = C . ₁∫² ∀^-n . d∀

₁W₂ = C . [∀^1-n / (1 - n)] . ₁|²

₁W₂ = C . [(∀₂^1-n - ∀₁^1-n) / (1 - n)]

Trabalho de um processo politrópico:

₁W₂ = (P₂ . ∀₂ - P₁ . ∀₁) / (1 - n)

P∀ = nRT

₁W₂ = [m . R . (T₂ - T₁)] / (1 - n)

Ciclo termodinâmico:

Ponto triplo: encontro das três fases: sólido, líquido e vapor

Aula 4 - Tabela termodinâmica

Substância pura

Agradeço sua leitura. Lembre-se de deixar seu comentário, caso seja necessário realizar alguma correção ou melhoria na postagem. Com dedicação, Lucas Tiago Rodrigues de Freitas, M.Sc.